QUÍMICA 11-01

INTRODUCCIÓN Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida. El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos. En el siguiente informe estudiaremos la ley de Boyle y Mariotte, la l

HIDRÓGENO INTRODUCCIÓN El hidrógeno es el  elemento químico  de  número atómico   1,  representado por el  símbolo   H . Con una  masa atómica  de 1,00797 , es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma  molecular , formando el gas diatónico H 2  en  condiciones normales . Este gas es  inflamable ,  incoloro ,  inodoro ,  no metálico  e insoluble en  agua . Debido a sus distintas propiedades, el hidrógeno no se puede encuadrar claramente en ningún grupo de la tabla periódica, aunque muchas veces se sitúa en el grupo 1 (o familia 1A) por poseer un solo electrón en la capa de valencia o capa superior. El hidrógeno es el elemento químico más abundante, al constituir aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo.​En su secuencia principal, las estrellas están compuestas principalmente por hidrógeno en estado de plasma.  OBJETIVOS Poder enseñar a las demás personas temas acercas de todo lo que abarca el hidróg